La glace ordinaire ou glace I est la seule qui existe à pression atmosphérique. Mais en augmentant la pression on peut obtenir d'autres variétés de glace. L'expérience présentée dans ce film décrit un dispositif permettant d'augmenter considérablement la pression dans une cellule remplie d'un liquide tout en observant sa cristallisation au moyen d'une caméra video. Ce système permet d'observer diverse formes de cristallisation de l'eau ainsi que du tétrachlorure de carbone.GénériqueExpériences réalisées par René Le Toullec Equipe Gaz denses - URA 782 - Université Pierre et Marie Curie Auteurs : Jean-Pierre Maury et Jacques Dufaux Réalisation technique : Jean-Louis Berdot, François Chantereau, Jean-Paul Flourat et Jean-Pierre Kempf (c) Université Paris 7 - 1994
Mot(s) clés libre(s) : cristallisation de l'eau, glace, pression, surfusion, température de fusion

La première partie du cours est consacrée à la caractérisation des solides divisés, tant au niveau des particules qu'au niveau collectif. Elle aborde les aspects suivants : analyse granulométrique, adsorption, caractéristiques et caractérisation des lits de particules et des poudres, propriétés mécaniques, l'échantillonnage de solides divisés. La seconde partie décrit les principales opérations unitaires mettant en oeuvre des solides divisés, des procédés d'obtention jusqu'au stockage, en passant par différents procédés de mise en forme. Elle se décompose en deux sous-parties : fluidisation des solides par un gaz et manutention et Stockage
Mot(s) clés libre(s) : loi d'empilement, mélange, fluidisation, granulation, propriété mécanique des poudres, cristallisation, granulométrie, échantillonnage, broyage, adsorption, hygiène et sécurité, poudre, stockage, transport pneumatique, solide divisé, particule, génie des procédés

La cristallisation conduit à de la matière cristallisée, sur des domaines d'étendue très variable, de quelques nanomètres à plusieurs centimètres. Elle est provoquée par la sursaturation, générée physiquement (évaporation du solvant, modification de la température, addition d'un non-solvant), ou par réactions chimiques (déplacements d'équilibres ou activation de cinétiques). Ses processus principaux sont la nucléation, et la croissance. L'agglomération intervient, éventuellement, entre cristaux déjà développés. Au sens de la thermodynamique, on pourrait dire que la cristallisation de la matière est une transformation liquide-solide : elle correspond à une augmentation d'entropie et conduit ainsi à un milieu plus ordonné dans le cas de solide cristallin. Pour faciliter la compréhension et l'appréhension par les élèves de concepts qui peuvent de prime abord sembler abstraits et ardus, et éviter les fausses compréhensions, il est indispensable d'illustrer autant que possible le cours par des animations et des exercices simples. Structure du cours : 1. Introduction 2. Équilibre Liquide-Solide 3. Nucléation 4. Croissance Cristalline 5. Bilan de population 6. Hydrodynamique des suspensions 7. Agglomération
Mot(s) clés libre(s) : cristal, sursaturation, nucléation, croissance cristalline, agglomération, bilan de population, thermodynamique, équilibre entre phase liquide-solide, bilan d'énergie, bilan de matière, cristallisation, précipitation

Une expérience de fusion et cristallisation avec applications aux planètes, menée par une équipe pédagogique de Lyon 1, a permis la réalisation de plusieurs ressources : des films d’expériences avec H2O - un protocole complet et illustré des expériences - et une simulation permettant de créer un point de mesure sur le diagramme de phase pour définir les courbes solidus et liquidus.
Mot(s) clés libre(s) : fusion partielle, cristallisation fractionnée, diagramme de phase, cristallisation