Une approche ludique avec des jouets et des trombones explique d'abord les principes de la construction moléculaire par processus d'auto-assemblage. Ensuite, une réaction concrète impliquant un complexe de palladium et un ligand bipyridine est réalisée et détaillée avec des modèles moléculaires. Une animation par ordinateur complète finalement la description du processus d'auto-assemblage. Le film termine par un exposé qui résume toutes les étapes, et qui montre l'utilité de l'auto-assemblage dans la chimie supramoléculaire et les nanotechnologies. Générique Bernard Hasenknopf Maître de Conférences à l'Université Paris 6 Pierre et Marie Curie production exécutive: Science en Cours Michèle Brédimas production déléguée: Studio vidéo Université Paris 7 Denis Diderot image et son: Jean-Paul Flourat montage et animation: Micaëla Perez réalisateur: Samia Serri remerciements: Manuel et Raphaël
Mot(s) clés libre(s) : auto-assemblage, modèle moléculaire

L'eau joue différents rôles en chimie qui sont illustrés dans le film. • L'eau comme solvant : la dissolution de composés dans l'eau permet leur réaction. La solubilité dépend de la température. • L'eau comme réactif : certains composés réagissent avec l'eau. Les propriétés chimiques de l'eau, comme le pH, peuvent être ajustées. La composition chimique de l'eau est déterminée par une électrolyse.GénériqueProduction exécutive: science en cours Michèle Brédimas Production déléguée: Studio vidéo, université Paris7 - Denis Diderot Image et son: Jean-Paul Flourat Montage: Micaëla Perez Auteur: Dr Bernold Hasenknopf Réalisation : Samia Serri copyright : Université Paris7 - Denis Diderot Université Pierre et Marie Curie 2004
Mot(s) clés libre(s) : eau

Ce film montre en plusieurs séquences quelques propriétés chimiques du nitrate d'ammonium, NH4NO3, un des composants d'engrais chimiques. Dans la première séquence, le produit est sorti de son flacon. Un test avec un briquet démontre qu'il n'est pas inflammable. La deuxième séquence présente la dissolution du nitrate d'ammonium dans l'eau. La baisse de température observée sur un thermomètre montre que le processus consomme de l'énergie; il est endothermique. Dans une troisième séquence, le nitrate d'ammonium est décomposé à haute température. Le solide est chauffé avec un bec Bunsen, le gaz formé est récupéré dans une fiole. Une série de gros plans permet de bien visualiser la réaction. Finalement, le nitrate d'ammonium est mélangé avec un réducteur, la poudre de zinc, et un catalyseur, le chlorure d'ammonium. Une réaction vive est amorcée par l'addition de traces d'eau : l'ensemble des produits se décompose très rapidement avec apparition d'une flamme. Générique Auteur / Réalisateur : Berni Hasenknopf Producteur : Université Pierre et Marie Curie Distributeur : S.F.R.S.
Mot(s) clés libre(s) : chimie, engrais, nitrate d'ammonium