Les préoccupations environnementales sont, légitimement, très souvent présentées à l'échelle planétaire : gaz à effet de serre et climatologie, trou d'ozone etc. Les scientifiques en charge de l'étude de notre environnement traitent également de problèmes à plus petite échelle, concernant par exemple la pollution des eaux et des sols, l'écotoxicologie et l'influence de polluants ou micropolluants sur les êtres vivants, les écosystèmes et leur fonctionnement. Cette conférence traitera de l'altération par les activités humaines du fonctionnement d'un cycle biogéochimique important de la surface : le cycle de l'azote, avec une attention toute particulière à la question de la pollution des eaux par les nitrates, dont les journaux se font régulièrement l'écho. L'ambition est de montrer comment une approche environnementale de cette question dépasse rapidement le seul problème immédiat de la pollution des eaux, en touchant également la qualité chimique de l'atmosphère et en inscrivant les interrogations posées sur l'altération des milieux dans la longue durée. De tels travaux nécessitent de mettre en oeuvre les disciplines scientifiques les plus variées : sciences de la nature comme agronomie, chimie, géochimie notamment géochimie isotopique, écologie, microbiologie, hydrologie et hydrogéologie, mais aussi sciences de l'Homme et de la Société : économie, sociologie, tout en concernant également les problèmes d'aménagement du territoire. Cette approche multidisciplinaire permet de jeter un regard neuf sur une question trop souvent simplifiée ("il n'y a qu'à mettre moins d'engrais et on polluera moins"), en replaçant le débat scientifique à son réel niveau de complexité. A cet égard l'exemple choisi est certes anecdotique mais il peut alimenter notre réflexion sur la façon dont nous devons envisager l'étude intégrée du fonctionnement des systèmes complexes qui régissent le fonctionnement des milieux naturels et leur altération par l'activité anthropique
Mot(s) clés libre(s) : dénitrification, eau, nitrate, pollution

Ce film montre en plusieurs séquences quelques propriétés chimiques du nitrate d'ammonium, NH4NO3, un des composants d'engrais chimiques. Dans la première séquence, le produit est sorti de son flacon. Un test avec un briquet démontre qu'il n'est pas inflammable. La deuxième séquence présente la dissolution du nitrate d'ammonium dans l'eau. La baisse de température observée sur un thermomètre montre que le processus consomme de l'énergie; il est endothermique. Dans une troisième séquence, le nitrate d'ammonium est décomposé à haute température. Le solide est chauffé avec un bec Bunsen, le gaz formé est récupéré dans une fiole. Une série de gros plans permet de bien visualiser la réaction. Finalement, le nitrate d'ammonium est mélangé avec un réducteur, la poudre de zinc, et un catalyseur, le chlorure d'ammonium. Une réaction vive est amorcée par l'addition de traces d'eau : l'ensemble des produits se décompose très rapidement avec apparition d'une flamme. Générique Auteur / Réalisateur : Berni Hasenknopf Producteur : Université Pierre et Marie Curie Distributeur : S.F.R.S.
Mot(s) clés libre(s) : chimie, engrais, nitrate d'ammonium