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Titre
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Eteindre une bougie sans souffler
/ SEMM Lille1, UNISCIEL
/ 01-03-2010
/ Canal-U - OAI Archive
BLONDEAU Jean-Marie, BONNEL Bernard, DESTRUN Gérard, MIKOLAJCZYK Bernard
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On peut utiliser un fil de cuivre pour éteindre une bougie car la conductivité thermique du cuivre est élevée. Mot(s) clés libre(s) : chaleur, conduction thermique, énergie d’activation, enthalpie de réaction, tpe
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Premier principe : bilan d'énergie
/ SILLAGES
/ 02-03-2010
/ Unisciel
Decout Damien
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Ce cours traite des formes d'énergie et des échanges d'énergies, du premier principe, de l'enthalpie. Mot(s) clés libre(s) : échanges d'énergie, système fermé et isolé, premier principe de la thermodynamique, détente de Joule Gay Lussac, enthalpie, capacité thermique, détente de Joule Kelvin
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Détendeur d'une machine frigorifique
/ Université Lille-I, Unisciel
/ 10-06-2009
/ Unisciel
Ferlay Nicolas
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Etude de la variation d'enthalpie dans les organes des machines frigorifiques, et en particulier dans les détendeurs capillaires. Sera calculé la fraction de fluide frigorigène évaporé au cours de la détente, et sa variation d'entropie. Mot(s) clés libre(s) : machine frigorifique, détente de Joule-Thomson, enthalpie, entropie, fraction de vapeur
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Changements d'états d'un corps pur - Etude descriptive du corps pur diphasé en équilibre
/ SILLAGES
/ 30-03-2008
/ Unisciel
Granier Olivier
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Ce cours est composé des 3 parties suivantes : définitions générales sur les changements d'états, étude énergétique, étude de l'équilibre liquide - vapeur. Mot(s) clés libre(s) : thermodynamique, équilibre, enthalpie, isothermes d'Andrews
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Enthalpie libre et potentiel
chimique
/ SILLAGES
/ 19-01-2010
/ Unisciel
Granier Olivier
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Ce cours est composé de 4 parties : définition de
la fonction enthalpie libre G, état standard, grandeurs molaires (corps pur),
potentiel chimique du corps pus monophasé. Mot(s) clés libre(s) : thermodynamique, enthalpie, enthalpie molaire, grandeur molaire, volume molaire, potentiel chimique d'un corps
pur
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Evolution des réactions chimiques
/ SILLAGES
/ 19-01-2010
/ Unisciel
Granier Olivier
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Ce cours est composé de 2 parties : potentiel chimique d'un constituant d'un mélange, évolution des réactions chimiques. Mot(s) clés libre(s) : affinité chimique, constante d'équilibre, enthalpie, entropie, loi de Hess, loi de Kirchhoff, relation de Gibbs-Helmholtz, loi de Van't Hoff, loi de Le Chatelier
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Le second principe - Notions d’entropie
/ SILLAGES
/ 30-03-2008
/ Unisciel
Granier Olivier
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Ce cours est composé des 3 parties suivantes : nécessité d'une nouvelle fonction d'état : l'entropie, exemples de fonctions entropie, le second principe - un principe d'évolution. Mot(s) clés libre(s) : thermodynamique, entropie, travail, principe d'évolution, enthalpie, bilan entropique
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De la thermodynamique aux procédés : concepts et simulations
/ Ecole des Mines d'Albi-Carmaux, UNIT
/ 01-10-2007
/
Schwartzentruber Jacques, Baillon Fabien, Loubignac Eric, Gousselot Lucile
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Le projet "De la Thermodynamique aux Procédés : concepts et simulations" propose un ensemble de supports d'auto-apprentissage autour de la thermodynamique des équilibres entre phases et ses applications en génie des procédés. Les caractéristiques majeures de ce projet sont :
- de lier systématiquement, et le plus rapidement possible, les concepts à des applications (de la thermodynamique aux procédés) ;
- d'inclure dans les supports des petits simulateurs interactifs, permettant à l'étudiant de mieux assimiler les concepts et de traiter des exercices du cours. Le fait de rendre le simulateur partie intégrante du support, plutôt que de le livrer comme une application indépendante, permet de mieux en scénariser l'utilisation ; c'est un choix pédagogique fort, dans une volonté d'associer étroitement "cours" et "travaux dirigés". Mot(s) clés libre(s) : thermodynamique, mélange, phase, fugacité, air humide, gaz parfait, équilibres entre phases de mélanges, immiscibilité, courbe d'enthalpie libre, azéotropie, distillation, méthode de Mc Cabe et Thiele, équilibres liquide-vapeur, fluides sous haute pression, équation d'état, diagramme thermodynamique
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Calorimétrie : méthode des mélanges
/ SILLAGES
/ 08-06-2008
/ Unisciel
Van de Wiele Nathalie
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Ce TP (représentant une séance de 2h) on utilise une sonde de température réalisée avec diode Zener pour procéder à la mesure, dans un calorimètre, de la capacité thermique du cuivre, puis à celle de l'enthalpie massique de fusion de la glace. Mot(s) clés libre(s) : calorimètre, méthode des mélanges, capacité thermique, enthalpie massique, pertes thermiques
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